化学知识点初三总结_化学知识点初三总结上下册

初三中考化学必背知识点

3、分子与原子的比较：

1中考化学必背知识点

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(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。如：钾K、铜Cu、银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2()、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的'化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4()、K2MnO4() MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

初三化学必背知识点有哪些？

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

初三化学必背知识点

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

8、空气污染的危害、保护：危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果的作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)遇火种均有可能发生爆炸。

扩展资料

化学高频考点整理

1、实验室制取氢气所选用的品是锌和稀硫酸。

2、实验室制取二氧化碳所选用的品是石灰石和稀盐酸。

3、在天然物质中，硬度的是金刚石。可用来切割玻璃。

4、实验室制取氧气所用的品是：

①（白）和二氧化锰（黑）；

②；

③氢溶液（双氧水）和二氧化锰；在反应中二氧化锰均做催化剂。

5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6、燃烧的两个条件是：

①与氧气充①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。分接触；

②温度达到或超过的着火点。

7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

8、固体二氧化碳的俗称是干冰。的俗称是烧碱、火碱、。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体品一般使用匙；取用块状品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

氧气不可燃烧，但支持燃烧

氢气点燃只生成水，是最理想的清洁能源，但储存困难。甲烷点燃生成水和二氧化碳。氢气和甲烷的分别，要先点燃 ，在将得到的气体通入澄清石灰水中。

上海初中化学知识点总结2022

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

上海初中化学知识点 总结 有哪些你知道吗?化学是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。一起来看看上海初中化学知识点总结2022，欢迎查阅!

溶解过程中发生了两种变化。

上海初中化学知识点总结

一、水的组成

1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

2、水的性质

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的 方法 ：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

(1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。

(2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。

(3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。

(4)原子在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

初中化学考点知识

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

初三化学知识点总结

1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、 决定元素的'种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

24. 能鉴别、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

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九年级化学溶液知识点归纳与考点梳理

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

溶液这部分的内容想对来说并没有占据很大的分数，但是每一分我们都要尽量抓住，那么这部分内容具体的资料，你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。

九年级化学溶液知识点归纳

关于溶液

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.

(1) 从中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2) 从氯化钠中除去混有的少量

提纯方法是：蒸发结晶;

作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果★ 初中化学竞赛知识点2022年要通过降温结晶获得溶质，通常的作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.

溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

九年级化学溶液考点

考点1 溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2 溶液的形成

明确溶质以“分子”或“离子”形式存在

考点3 乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;