zxmnj新高考（zxMNJ新高考数学试卷五2023）

本文目录一览：

• 1、我急需要2007-2010的辽宁、宁夏高考化学卷试题，要Word格式的，TXT也行
• 2、本科毕业生还能参加高考吗
• 3、高考考生能否考大学？
• 4、高考对乙肝有要求不?
• 5、高考的报名条件

我急需要2007-2010的辽宁、宁夏高考化学卷试题，要Word格式的，TXT也行

高考的报名条件：

zxmnj新高考（zxMNJ新高考数学试卷五2023）

zxmnj新高考（zxMNJ新高考数学试卷五2023）

1、明：原件及复印件，若遗失，应及时到办理带有本人照片的户籍证明，同时标明号码，并迅速补办，以不耽误考试。

2、学历证明：本人学历书原件及相应复印件，按照规定，报考专科起点升本科的考生，须持有国民教育系列专科及其以上文凭。

3、工作单位证明：高校的某些专业对招生对象会有特殊的要求，如不少省对报考脱产专业的考生，要求考生出具单位同意报考的证明，报考医学专业要求出具对口单位证明等等，因此考生如果选报这些有特殊要求的专业，一定要预先备好相关工作证明书。不在户口所在地报考，也需要出示当地的工作单位证明，或者当地暂住证、居住证。

报考流程

选择层次（高升专、专升本、高升本）

报名参加考前辅导

8月中下旬开始网上报考（填报学校及志愿等）

9月初正式确认报考

9月底发下准考证

10月第三周周六、周日参加全国统一考试（具体以准考证时间为准）

11月份网上公布考试成绩

12月份网上公布录取分数线及录取结果

12月底或1月初领取录取通知书

第二年3月中旬领取教材，课程表正式入学上课

拓展资料：

高等学校招生全国统一考试（Adult university entrance exam）简称高考，是我国高等学校选拔合格的毕业生以进入更高层次学历教育的入学考试，属于国民教育系列教育，已经列入招生。

高考同普通高考一样，都是选拔人才的考试，只是由于本身的学习特征需要，才在学习形式等环节上有所别，进行了一定区分。考生需参加组织的全国统一考试，由各省市自治区、直辖市统一组织录取。设立之初，是为解决在岗人员的学历教育和问题，参加者多为成年人，是高等教育重要组成部分。

高考分高起专、高起本、专升本，选拔要求因层次、地域、学科、专业的不同而有所区别。学习形式存在全脱产（全日制）、半脱产（业余）、函授（自学为主，集中面授为辅）三种形式。

经过系统的学习后，本科毕业生通过答辩、学位英语考核达到规定成绩，符合学位申请条件的，可申请授予学士学位，并可继续攻读硕士学位和博士学位。

参考资料：

可以

高考对乙肝没有要求。高考体检要求：

1.心听诊:心收缩期杂音按六级划分，考生卧位安静时听诊肺动脉瓣膜区达到，其他瓣膜区达到二级，改变反复听诊心杂音确属生理性者，可作“正常”结论。

2.期前收缩每分钟6次以上应立即做下蹲试验，运动后早搏消失，或偶有1～2次，心电图正常，可作“正常”结论。

如每分钟仍在6次以上，做“不正常”结论(以体验当日测量为准)。不完全性右束支传导阻滞确无心病变者可做“正常”结论。

3.听诊测量血压时舒张压以变音为准，由于精神紧张，血压超过18.66.12kpa(140.90毫米汞柱)，同时伴有心率快的受检者，嘱其休息一刻钟至半小时测第二次，选其中低值，记入体检表，如仍不正常，适当休息，多测几次，但必须以体检当日血压为准。

4.肝、脾检查以平卧位平静呼吸为准。

5.色觉检查用《俞自萍色盲本》或编印的色觉检查图，必须由专科护士或医师检查。

6.单颜色识别能力检查(单种颜色分别认识能力):1)医生从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的导线或采用红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中任选出一种让考生识别。在5秒钟内讲出颜色名称;2)医生任意讲出一种颜色名称让考生在5秒钟内从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色导线或从红、黄、绿、 蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中准确找出该颜色的导线、字母、数码、几何图形、信号灯。以上两种方法交替进行。将能认出的颜色在其名称上作“ ”符号，记入体检表(识别彩色图案及彩色数码能力正常者不必检查此项)。

7.视力检查统一采用标准对数视力表，用5分记录法记录检查结果，任何一眼眼视力低于4.8者，需用矫正镜片测视力，矫正不到4.8者应查眼底。眼底仅见近视特征无其他异常者，增加镜片度数远视力即有所提高。可将实际检查矫正视力及矫正度数，记入体检表。视力仍达不到第二部分第12条要求者选报文科专业。

8.测听力:用耳语，左右耳分别进行，测听距离5米。9.嗅觉:用醋、酒精(如果没有酒精，可改用白酒)、水三种，全能辨别为正常，能辨别1～2种为迟钝，三种全不辨别者为丧失(体检时患感冒者，约定一周后复查)。

一、大学毕业后继续选择复读高三或以是完全可以的，虽然这种情况不常见，但在全国来说位数也不少，甚至有211名校的毕业生因工作后感觉专业不适合自己而选择复读继续参加高考。

二、如果在读大学生没有毕业必须先选择退学才能继续参加高考。

三、现在高考政策放开，只要满足条件，任何人完全可以多次参加高考，年龄也没有限制。

四、一定要以青年或者挂靠学校复读的方式参加每年6月举办的普通高考，而不是以身份参加高考，两者还是有质的区别的。简要说一下，高考录取门槛想对较低，主要为在职人员利用业余时间提升学历提供条件。

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷

1、下列各项表达中正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

2、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制；由甲苯氧化制

C．由氯代消去制；由丙烯加溴制1,2-

D．由乙酸和乙醇制；由乙酯水解制和乙醇

4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

5、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于

A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol

6、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

7、下表中评价合理的是( )

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A Fe3O4与稀反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2 +8H2O

正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2 +H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入溶液：Ba2++SO42-=BaSO4

正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2 错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2

8、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；

（3）反应②的化学方程式是 。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

9、 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液 A B C D E F

4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5

饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20

H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；

③该同学得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

11、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

(1)天然水中溶解的气体主要有 、

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是

(3)水的净化与软化的区别是

(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为

(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点。请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是

（2）X单质与水反应的主要化学方程式

（3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在分子中，碳原子采用的杂化方式有

，O-C-O的键角约

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

13、PC是一种可降解的聚类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是 ；

（2）B的结构简式为——；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷》参

1、C 2、B 3、D 4、C 5、C 6、A 7、B

8、（1）B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O

（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液

（3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O

（4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小

9、(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2¬+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现浑浊 还原性和氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色

(4)NaOH

10、(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2¬

(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

(3)Ag2SO4

(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)

(5)①V1=30 V2=60 V3=17.5

②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

11、(1)氧气 二氧化碳(或氮气)

(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。

(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

(4)10°

(5)740 1484

12、(1)2S22P4 V形

(2)2F2+2H2O==4HF+O2

(3)MgO 晶格能大 SP3和SP2 120°

(4)3:1:1

(5)紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量

13、(1)丙烯 (2) (3)

(4)CH3CH2CHO (5)7 2009年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）

理综综合能力测试（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N23 Cl35.5 Cu63.6

7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4

A

【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。

8. 3-的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

B

【解析】我们可以根据3-的碳架 ，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-的一氯代产物有4种。

【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知识，其实真正考查的是同分异构体的书写，这

在必修教材中属于较为简单的内容，这样考查有利于新课程的改革。

9. 下列化合物中既能使溴的溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯

C

【解析】本题的突破口在个关键知识点：能使溴的溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃（或烷基），因此只有C选项符合题意了。

【考点分析】本题较为新颖，考生如果基本功不扎实，容易误选A选项。个关键知识点对于教师来说必须要突破原来老教材的提法，能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。

10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中出现浑浊的是

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O

V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

D

【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确D。

【考点分析】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。

11.将稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【解析】A选项和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加，和醋酸发生反应了，因此开始时为0.

【考点分析】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。

12.能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B. 向溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

D

【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。

【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

13.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的分解率接近于

A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)

1 0 0

x x x

1-x x x

K3= x•x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的分解率接近于B. 17%

【考点分析】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。

26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O与氢气反应的化学方程式 ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。

(1)①xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O

②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

③1.8 CuCO3•Cu(OH) 2•H2O

(2)可行 根据反应xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

【考点分析】又是仪器组装问题，在上世纪九十年代初期很为流行，2007年的全国I卷和2008年海南卷也再次出现，因此可以说这是高考题若干年轮回的一种体现。

27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为 ；

（5）反应④的离子方程式为 。

（1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【解析】D是淡的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

【考点分析】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。

28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ•mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；

（2）图中△H= KJ•mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1,则υ（O2）= mol•L-1•min-1、υ(SO3)= mol•L-1•min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ•mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。

（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05

(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ•mol-1

3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ•mol-1

【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ•mol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比

【考点分析】本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。

37．〔化学—选修化学与技术〕（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

请回答氯碱的如下问题：

（1）、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理也给分）

【解析】（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+浓度增大。

【考点分析】本题前半部基本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识

38．〔化学—选修物质结构与性质〕（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

（1）1s22s22p63s263d104s24p3 As(2) (3)三角锥

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

【解析】（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)～(5)就不再分析了。

【考点分析】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。

39．〔化学——选修有机化学基础〕（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的溶液褪色；④1mol J与足量反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________;

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________;

（5）由I生成J的化学方程式______________。

【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为 。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为 ；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为 ;H→I是:2 +Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此： 。

【考点分析】本题分析完了，感觉这张卷子的命题者就是2008年海南卷命题队伍的那套人马。看本题的G→H→I，与2008年海南卷21题多么相像。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

本科毕业生还能参加高考吗

高考的报名条件：

1、明：原件及复印件，若遗失，应及时到办理带有本人照片的户籍证明，同时标明号码，并迅速补办，以不耽误考试。

2、学历证明：本人学历书原件及相应复印件，按照规定，报考专科起点升本科的考生，须持有国民教育系列专科及其以上文凭。

3、工作单位证明：高校的某些专业对招生对象会有特殊的要求，如不少省对报考脱产专业的考生，要求考生出具单位同意报考的证明，报考医学专业要求出具对口单位证明等等，因此考生如果选报这些有特殊要求的专业，一定要预先备好相关工作证明书。不在户口所在地报考，也需要出示当地的工作单位证明，或者当地暂住证、居住证。

报考流程

选择层次（高升专、专升本、高升本）

报名参加考前辅导

8月中下旬开始网上报考（填报学校及志愿等）

9月初正式确认报考

9月底发下准考证

10月第三周周六、周日参加全国统一考试（具体以准考证时间为准）

11月份网上公布考试成绩

12月份网上公布录取分数线及录取结果

12月底或1月初领取录取通知书

第二年3月中旬领取教材，课程表正式入学上课

拓展资料：

高等学校招生全国统一考试（Adult university entrance exam）简称高考，是我国高等学校选拔合格的毕业生以进入更高层次学历教育的入学考试，属于国民教育系列教育，已经列入招生。

高考同普通高考一样，都是选拔人才的考试，只是由于本身的学习特征需要，才在学习形式等环节上有所别，进行了一定区分。考生需参加组织的全国统一考试，由各省市自治区、直辖市统一组织录取。设立之初，是为解决在岗人员的学历教育和问题，参加者多为成年人，是高等教育重要组成部分。

高考分高起专、高起本、专升本，选拔要求因层次、地域、学科、专业的不同而有所区别。学习形式存在全脱产（全日制）、半脱产（业余）、函授（自学为主，集中面授为辅）三种形式。

经过系统的学习后，本科毕业生通过答辩、学位英语考核达到规定成绩，符合学位申请条件的，可申请授予学士学位，并可继续攻读硕士学位和博士学位。

参考资料：

可以

高考对乙肝没有要求。高考体检要求：

1.心听诊:心收缩期杂音按六级划分，考生卧位安静时听诊肺动脉瓣膜区达到，其他瓣膜区达到二级，改变反复听诊心杂音确属生理性者，可作“正常”结论。

2.期前收缩每分钟6次以上应立即做下蹲试验，运动后早搏消失，或偶有1～2次，心电图正常，可作“正常”结论。

如每分钟仍在6次以上，做“不正常”结论(以体验当日测量为准)。不完全性右束支传导阻滞确无心病变者可做“正常”结论。

3.听诊测量血压时舒张压以变音为准，由于精神紧张，血压超过18.66.12kpa(140.90毫米汞柱)，同时伴有心率快的受检者，嘱其休息一刻钟至半小时测第二次，选其中低值，记入体检表，如仍不正常，适当休息，多测几次，但必须以体检当日血压为准。

4.肝、脾检查以平卧位平静呼吸为准。

5.色觉检查用《俞自萍色盲本》或编印的色觉检查图，必须由专科护士或医师检查。

6.单颜色识别能力检查(单种颜色分别认识能力):1)医生从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的导线或采用红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中任选出一种让考生识别。在5秒钟内讲出颜色名称;2)医生任意讲出一种颜色名称让考生在5秒钟内从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色导线或从红、黄、绿、 蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中准确找出该颜色的导线、字母、数码、几何图形、信号灯。以上两种方法交替进行。将能认出的颜色在其名称上作“ ”符号，记入体检表(识别彩色图案及彩色数码能力正常者不必检查此项)。

7.视力检查统一采用标准对数视力表，用5分记录法记录检查结果，任何一眼眼视力低于4.8者，需用矫正镜片测视力，矫正不到4.8者应查眼底。眼底仅见近视特征无其他异常者，增加镜片度数远视力即有所提高。可将实际检查矫正视力及矫正度数，记入体检表。视力仍达不到第二部分第12条要求者选报文科专业。

8.测听力:用耳语，左右耳分别进行，测听距离5米。9.嗅觉:用醋、酒精(如果没有酒精，可改用白酒)、水三种，全能辨别为正常，能辨别1～2种为迟钝，三种全不辨别者为丧失(体检时患感冒者，约定一周后复查)。

一、大学毕业后继续选择复读高三或以是完全可以的，虽然这种情况不常见，但在全国来说位数也不少，甚至有211名校的毕业生因工作后感觉专业不适合自己而选择复读继续参加高考。

二、如果在读大学生没有毕业必须先选择退学才能继续参加高考。

三、现在高考政策放开，只要满足条件，任何人完全可以多次参加高考，年龄也没有限制。

四、一定要以青年或者挂靠学校复读的方式参加每年6月举办的普通高考，而不是以身份参加高考，两者还是有质的区别的。简要说一下，高考录取门槛想对较低，主要为在职人员利用业余时间提升学历提供条件。

高考考生能否考大学？

高考的报名条件：

1、明：原件及复印件，若遗失，应及时到办理带有本人照片的户籍证明，同时标明号码，并迅速补办，以不耽误考试。

2、学历证明：本人学历书原件及相应复印件，按照规定，报考专科起点升本科的考生，须持有国民教育系列专科及其以上文凭。

3、工作单位证明：高校的某些专业对招生对象会有特殊的要求，如不少省对报考脱产专业的考生，要求考生出具单位同意报考的证明，报考医学专业要求出具对口单位证明等等，因此考生如果选报这些有特殊要求的专业，一定要预先备好相关工作证明书。不在户口所在地报考，也需要出示当地的工作单位证明，或者当地暂住证、居住证。

报考流程

选择层次（高升专、专升本、高升本）

报名参加考前辅导

8月中下旬开始网上报考（填报学校及志愿等）

9月初正式确认报考

9月底发下准考证

10月第三周周六、周日参加全国统一考试（具体以准考证时间为准）

11月份网上公布考试成绩

12月份网上公布录取分数线及录取结果

12月底或1月初领取录取通知书

第二年3月中旬领取教材，课程表正式入学上课

拓展资料：

高等学校招生全国统一考试（Adult university entrance exam）简称高考，是我国高等学校选拔合格的毕业生以进入更高层次学历教育的入学考试，属于国民教育系列教育，已经列入招生。

高考同普通高考一样，都是选拔人才的考试，只是由于本身的学习特征需要，才在学习形式等环节上有所别，进行了一定区分。考生需参加组织的全国统一考试，由各省市自治区、直辖市统一组织录取。设立之初，是为解决在岗人员的学历教育和问题，参加者多为成年人，是高等教育重要组成部分。

高考分高起专、高起本、专升本，选拔要求因层次、地域、学科、专业的不同而有所区别。学习形式存在全脱产（全日制）、半脱产（业余）、函授（自学为主，集中面授为辅）三种形式。

经过系统的学习后，本科毕业生通过答辩、学位英语考核达到规定成绩，符合学位申请条件的，可申请授予学士学位，并可继续攻读硕士学位和博士学位。

参考资料：

可以

高考对乙肝有要求不?

高考的报名条件：

1、明：原件及复印件，若遗失，应及时到办理带有本人照片的户籍证明，同时标明号码，并迅速补办，以不耽误考试。

2、学历证明：本人学历书原件及相应复印件，按照规定，报考专科起点升本科的考生，须持有国民教育系列专科及其以上文凭。

3、工作单位证明：高校的某些专业对招生对象会有特殊的要求，如不少省对报考脱产专业的考生，要求考生出具单位同意报考的证明，报考医学专业要求出具对口单位证明等等，因此考生如果选报这些有特殊要求的专业，一定要预先备好相关工作证明书。不在户口所在地报考，也需要出示当地的工作单位证明，或者当地暂住证、居住证。

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选择层次（高升专、专升本、高升本）

报名参加考前辅导

8月中下旬开始网上报考（填报学校及志愿等）

9月初正式确认报考

9月底发下准考证

10月第三周周六、周日参加全国统一考试（具体以准考证时间为准）

11月份网上公布考试成绩

12月份网上公布录取分数线及录取结果

12月底或1月初领取录取通知书

第二年3月中旬领取教材，课程表正式入学上课

拓展资料：

高等学校招生全国统一考试（Adult university entrance exam）简称高考，是我国高等学校选拔合格的毕业生以进入更高层次学历教育的入学考试，属于国民教育系列教育，已经列入招生。

高考同普通高考一样，都是选拔人才的考试，只是由于本身的学习特征需要，才在学习形式等环节上有所别，进行了一定区分。考生需参加组织的全国统一考试，由各省市自治区、直辖市统一组织录取。设立之初，是为解决在岗人员的学历教育和问题，参加者多为成年人，是高等教育重要组成部分。

高考分高起专、高起本、专升本，选拔要求因层次、地域、学科、专业的不同而有所区别。学习形式存在全脱产（全日制）、半脱产（业余）、函授（自学为主，集中面授为辅）三种形式。

经过系统的学习后，本科毕业生通过答辩、学位英语考核达到规定成绩，符合学位申请条件的，可申请授予学士学位，并可继续攻读硕士学位和博士学位。

参考资料：

可以

高考对乙肝没有要求。高考体检要求：

1.心听诊:心收缩期杂音按六级划分，考生卧位安静时听诊肺动脉瓣膜区达到，其他瓣膜区达到二级，改变反复听诊心杂音确属生理性者，可作“正常”结论。

2.期前收缩每分钟6次以上应立即做下蹲试验，运动后早搏消失，或偶有1～2次，心电图正常，可作“正常”结论。

如每分钟仍在6次以上，做“不正常”结论(以体验当日测量为准)。不完全性右束支传导阻滞确无心病变者可做“正常”结论。

3.听诊测量血压时舒张压以变音为准，由于精神紧张，血压超过18.66.12kpa(140.90毫米汞柱)，同时伴有心率快的受检者，嘱其休息一刻钟至半小时测第二次，选其中低值，记入体检表，如仍不正常，适当休息，多测几次，但必须以体检当日血压为准。

4.肝、脾检查以平卧位平静呼吸为准。

5.色觉检查用《俞自萍色盲本》或编印的色觉检查图，必须由专科护士或医师检查。

6.单颜色识别能力检查(单种颜色分别认识能力):1)医生从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的导线或采用红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中任选出一种让考生识别。在5秒钟内讲出颜色名称;2)医生任意讲出一种颜色名称让考生在5秒钟内从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色导线或从红、黄、绿、 蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中准确找出该颜色的导线、字母、数码、几何图形、信号灯。以上两种方法交替进行。将能认出的颜色在其名称上作“ ”符号，记入体检表(识别彩色图案及彩色数码能力正常者不必检查此项)。

7.视力检查统一采用标准对数视力表，用5分记录法记录检查结果，任何一眼眼视力低于4.8者，需用矫正镜片测视力，矫正不到4.8者应查眼底。眼底仅见近视特征无其他异常者，增加镜片度数远视力即有所提高。可将实际检查矫正视力及矫正度数，记入体检表。视力仍达不到第二部分第12条要求者选报文科专业。

8.测听力:用耳语，左右耳分别进行，测听距离5米。9.嗅觉:用醋、酒精(如果没有酒精，可改用白酒)、水三种，全能辨别为正常，能辨别1～2种为迟钝，三种全不辨别者为丧失(体检时患感冒者，约定一周后复查)。

高考的报名条件

高考的报名条件：

1、明：原件及复印件，若遗失，应及时到办理带有本人照片的户籍证明，同时标明号码，并迅速补办，以不耽误考试。

2、学历证明：本人学历书原件及相应复印件，按照规定，报考专科起点升本科的考生，须持有国民教育系列专科及其以上文凭。

3、工作单位证明：高校的某些专业对招生对象会有特殊的要求，如不少省对报考脱产专业的考生，要求考生出具单位同意报考的证明，报考医学专业要求出具对口单位证明等等，因此考生如果选报这些有特殊要求的专业，一定要预先备好相关工作证明书。不在户口所在地报考，也需要出示当地的工作单位证明，或者当地暂住证、居住证。

报考流程

选择层次（高升专、专升本、高升本）

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9月初正式确认报考

9月底发下准考证

10月第三周周六、周日参加全国统一考试（具体以准考证时间为准）

11月份网上公布考试成绩

12月份网上公布录取分数线及录取结果

12月底或1月初领取录取通知书

第二年3月中旬领取教材，课程表正式入学上课

拓展资料：

高等学校招生全国统一考试（Adult university entrance exam）简称高考，是我国高等学校选拔合格的毕业生以进入更高层次学历教育的入学考试，属于国民教育系列教育，已经列入招生。

高考同普通高考一样，都是选拔人才的考试，只是由于本身的学习特征需要，才在学习形式等环节上有所别，进行了一定区分。考生需参加组织的全国统一考试，由各省市自治区、直辖市统一组织录取。设立之初，是为解决在岗人员的学历教育和问题，参加者多为成年人，是高等教育重要组成部分。

高考分高起专、高起本、专升本，选拔要求因层次、地域、学科、专业的不同而有所区别。学习形式存在全脱产（全日制）、半脱产（业余）、函授（自学为主，集中面授为辅）三种形式。

经过系统的学习后，本科毕业生通过答辩、学位英语考核达到规定成绩，符合学位申请条件的，可申请授予学士学位，并可继续攻读硕士学位和博士学位。

参考资料：