标准电极电势的浓度 标准电极电势浓度是1

标准电极电势中的"标准"是指什么条件

标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势。

标准电极电势的浓度 标准电极电势浓度是1

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“标准”是指：

1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低是，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。

2.标准压强：气体的分压为100kPa，液体或固体为纯净状态

温度通常为298.15K（这个不是必需的），也就是说，必须保证两个因素，压强和活度。注意，没有标准温度。

标准电极电势？

为了统一标准，确定电极电势的量度，人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298k，标准压力1atm，标准浓度1mol/l）为0v，不在这个状态下的氢气电势不为0v

氢氧化亚铁和氢氧化铁的标准电极电势等于，非标准状态下，亚铁离子和三价铁离子的电极电势。题目中一般会给出氢氧化铁和氢氧化亚铁的ksp，因为标准状态下离子的浓度是一摩尔每升，所以此时亚铁离子和三价铁离子的浓度就是正好等于相应的ksp。此时运用能斯特方程，将二价铁离子和三价铁离子的浓度带入，就正好球出来，非标准状态下的铁离子和亚铁离子的电极电势。

标准电极电势一定是298k的电极电势吗

标准电极电势一定是298k的电极电势。标准电极电势表中的标准指的是标准浓度为1mol/l，气体的分压为100kPa，而且温度没有标准温度，只是温度通常指为298K。对于不同温度下的标准电极电势可以从电极电势的。

标准电极电势？

标准性电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的平衡电位

没有计算标准电极的电视，就需要了解这一个电极材料是由什么材质做成的，然后找出计算公式计算就好了。

电动势和标准电动势求浓度比

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。

为什么电解质的标准电极电势与其本身的浓度有关？

(RT/F)ln=0.056log (在标准情形下）

事实上应该两个可以 因为数值是一样的，lg前面的数值都是0.056V ， 就是把RT/F的值乘上了2.303，即0.02569ln.....=0.056lg......

能斯特方程是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])

对于任一电池反应：

aA+bB=cC+dD

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]∧c[D]∧d)/([A]∧a[B]∧b））

扩展资料：

化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

还原剂的电极反应：

2Cl--2e-=Cl2φ（标准）=1.3583V

氧化剂的电极反应：

MnO2+(4H+)+2e-=(Mn2+)+2H2Oφ（标准）=1.228V

E（标准）=1.228-1.3583=-0.1523<0

所以反应不能自发地向右进行。

参考资料来源：