盖斯定律高考题学科网 盖斯定律在高考中的地位

高考理综化学大题有哪些题型

⑤理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

首先，需要知道你是哪个省的，各省命题情况有所不同

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三、考生在高考前一个月应该做好五个方面的复习准备工作：

基本会考察无机化学（元素化学）以框图推断、工业流程等出现

有机基本必考 还会考结构、反应原理

实验则考法很多，有考物质制备、物质检验、流程设计等等

可以追非电解质 碱问哦

反应原理、工业流程、实验、选考

元素推断，有机、无机推断、、、

直接问你的老师好了，或者有参考书的。

高中化学重点学习什么？

故为：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（2.盖斯定律的应用：s）△H=+35.6kJ?mol-1；

反应原理，实验原理，守恒原理，计算技巧。

化学平衡，盐类水解，金属非金属。盖斯定律是必考的，还有就是方程式必须要记牢。抓住课本！

每个知识点都很关键的，建议把每个章节的主干找出后慢慢细话会更好。

物质化学性质、物理性质。反应方程式2017高考全国Ⅰ卷理综卷化学试题整体特点为：选材新颖，稳中有升。。主要靠背

如何评价2017年高考全国卷1的理综

⑤理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。

从表格中可以看出，近三年选择题考点没有太大变化，去年的压轴选择题比较新颖，是一道结合周期律考察的元素推断题，今年的压轴选择题回归选修四的酸碱滴定曲线，综合考察反应原理的相关考点。三道必做大题一般是实验题、流程题和原理题的出题顺序，今年仍然秉承了这一出题顺序。2017年全国Ⅰ卷跟往年相比，考查的知识点分布稳定，整体难度比去年略有上升，个别题目情景新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度。

（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

三、试卷整体分析

即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1

源于教材 回归课本

试题立足于教材又高于教材，不仅注重对基础知识和主干知识的考查，还注重对知识的整合，考查方式灵活多样。选择题侧重对化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。考题的内容与课本的联系增大，如10题中实验室制备氢气的原理，35题基态钾原子的能层特点与电子云轮廓图形状等，为课本上内容的延伸，充分体现了回归教材的命题趋势。

工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。Ⅰ卷以锂离子电池的电极材料制备为载体，考查了离子方程式的书写、转化率升高等问题，综合性较强。第（4）问的过氧键数目比较新颖，但问题并不难，抓住正负化合价代数和为零即可解决。

很多同学遇到反应原理问题就头疼，这种纯理论性的知识拼出一道综合题，学生经常不知道从何处入手去解决。Ⅰ卷的原理题延续化学原理综合应用的拼题，考查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论联系实际。此题（1）（2）问难度不大，区分度在第（3）问。实际上，我们只要抓住主要矛盾，便可简化解题思路。第（3）的问题是改变条件后转化率的变化情况，那我们只需要从列三段式计算考虑问题即可。

突出实验 重视基础

2017年高考全国Ⅰ卷的实验题以蛋白质中氮含量测定出发为背景，考查方式较前几年稍显反常，重视基础作和流程，在描述实验现象和解释原因上对学生的表达能力也有较高的要求。

新课标倡导的探究学习、自主学习在试题中得到了很好的体现。实验试题特别突出了化学学科的特点，考查了基本作、常用仪器、物质的检验、分离提纯等。这样的设计有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实验教学，对脱离实验的化学教学起到了很好的警示作用，中学教学重视实验教学，回归化学本质。

结语

总体上看，本套试卷为一套好题，在考查问题的灵活程度方面、考查基础知识运用能力方面、考查学生的细心程度方面都很到位。2018年的考生朋友，复习时要注重双基，注重基础知识的掌握，重视利用信息解决问题的能力、重视对题干的整体把握能力。同时，建议同学们从高一、高二的学习中，就开始重视基础知识、基本方法、基本实验、基本原理的理解和落实，在高三复习中挖掘教材中的试题素材，进一步提升学科能力。

高中化学小高考的考纲

方程式及有关单位书写正确。（3）计算准确（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处

哪年？哪省？

2013年江苏省高考化学考试说明

一、命题指导思想

普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

1．2013年化学科（江苏卷）的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维护公平”的原则，既能发挥化学基础学科的作用，又能促进化学新课程改革的深化；既重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价；既关注普通高中课程改革实践的实际情况，又能发挥高考命题的导向作用，失去新课程的课堂教学改革。

3．2013年化学科（江苏卷）将进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。

二、考试内容及要求

根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，依据中华颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，参照《普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，结合江苏省普通高中课程教学要求，对化学学科的考试内容作如下说明。

（一）素养和能力要求

1．理解化学科学

（1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本思想和基本观念，理解化学核心概念和基本原理，认识化学变化的基本规律。

（2）能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。

（3）认识化学科学及其重大成果对人类发展的作用，初步形成科学、技术、、环境之间和谐、可持续发展的。

2．形成信息素养

（1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。

（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息。

3．学会实验探究

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的基本方法和技能。

（2）具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题。

（3）能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。

（4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能用化学用语准确地表达探究结果，并应用探究结果解决相关问题。

4．解决化学问题

（1）能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。

（2）能用正确的化学语言表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释。

（二）化学基础知识与技能重要层次

2013年化学科（江苏卷）重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：

了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。

综合应用：在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。

（三）考试范围和内容

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考内容和选考内容。

必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。

选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容。

部分 必考内容

根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2013年化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基础概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。

1．化学科学特征和基本研究方法

（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。

（2）认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及化学反应过程中所遵循的基本原理和规律。

（3）认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。认识实验、说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。

（4）了解定量实验研究的方法在化学科学发展中的作用。认识现代分析仪器和技术在测定物质组成和结构中的作用。

（5）了解科学、技术、、环境的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。认识化学学科对提高人类生活质量和促进发展的重要作用。

2．化学基本概念和基本理论

（1）物质的组成和分类

①理解分子、原子、离子等的含义。

②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

③理解物理变化与化学变化的区别和联系

④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

⑤熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。

⑥知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的生产、生活中的应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。

⑧理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。

（2）化学反应与能量转化

①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。

②能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。

⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

（3）物质结构与性质

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

③了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。

④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。

⑤了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

⑥知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。

⑦能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

①了解化学反应速率的概念和平⒊教学重难点均反应速率的定量表示方法。

②了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。

③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。

⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

（5）溶液中的离子平衡

①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

②了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。

③了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。

④了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。

⑥了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。

（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。

（3）了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。

（4）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

（5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

4．有机化合物及其应用

（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。

（2）知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识手性碳原子。

（3）了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

（4）了解有机化合物存在同分异构现象（不包括立体异构），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。

（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。

（6）掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

（7）知道天然气、和汽油的主要成分及其应用。

（8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。

（9）知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。

（10）认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。

5．化学实验基础

（1）知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

（2）熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本作。

（3）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般的预防和处理方法。

（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

（6）了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。

（7）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。

（8）了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。

（9）能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

（10）能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。

第二部分 选考内容

1．“物质结构与性质”课程模块

（1）原子结构与性质

①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。

②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。

③了解主族元素电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。

（2）化学键与物质的性质

①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。

②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。

③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。

④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质异。

⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。

⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。

⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。

⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。

（3）分子间作用力与物质的性质

①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。

②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。

④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

2．“实验化学”课程模块

（1）化学实验基础

①认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

②了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识。

③了解常见物质的制备和合成方法。

④能应用过滤（抽滤）、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。

⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱、核磁共振谱、光谱等在测定物质组成和结构中的作用。

⑥了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

⑦了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。

（2）化学实验探究

①了解化学实验探究的一般过程。

②能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。

③能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

④能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。

⑤能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。

⑥能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。

三、考试形式及试卷结构

（一）考试形式

闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试选择题、多选题、然后其它的都是大题来的，有推断题、计算题，大概是这样，跟你平时考月考的不多啦卷满分为120分。

（二）试题类型及分值比例

试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题约占三分之二。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%，选考部分约10%。

（三）必考部分内容比例

化学基本概念和基本理论 约30%

元素及其化合物 约20%

有机化学基础 约17%

化学实验 约20%

化学计算 约13%

（四）试题难易比例

容易题 约30%

中等难度题 约50%

较难题 约20%

四、典型题示例

请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可

【问题导入5、不按照要求来答题。】

（1）已知：1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；24gC燃烧生成放热220.8KJ，热化学方程式为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1，依据图象书写热化学方程式2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1；

能力立意 难度适中

①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1

根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJ?mol-1

（2）用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O，令生成的Cu2O的物质的量为nmol，根据电子转移数目守恒，则有

nmol×2×（1-0）=11.2L22.4L/mol×2×[0-（-2）]，解得n=1mol；

所以可制备Cu2O的质量为1mol×144g/mol=144g．

故为：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O；144g；

（3）①依据化学方程式计算；依据图象中氢气百分含量为50%，设反应的水的物质的量为x

2H2O（g） 光照 .Cu2O2H2（g）+O2 △H=484kJ?mol-1

2mol 484KJ

x x 0.5x

x0.1mol?x+x+0.5x=50%，

计算得到x=115mol；反应放热=115×484KJ2=16.1KJ；

水的分解率=1150.1×=66，7%，和T2温度下水的分解率为50%，反应是吸热反应，温度越高水的分解率越大；所以T1＞T2；

故为：＞；16.1；

②既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的条件为升温，减压，依据平衡移动原理分析判断；

B．反应是吸热反应，升高反应的温度，反应速率增大，平衡正向进行，水的分解率增大，故B符合；

C．反应是气体体积增大的反应，增大反应体系的压强，平衡逆向进行，故C不符合；

D．向平衡混合物中充人O2，平衡逆向进行，故D不符合；

故为：B；

则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12；

故为：1.0×10-12．

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al 2 O 3 ) 和氮化硅（Si 3 N 4 ）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有

⑦理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。

（共10分）（1）

把化学方程记住，基本的化学物质的各种性质学透就没问题了。

（1分） 2Al +2OH - +2H 2 O＝2AlO 2 + 3H 2 ↑ (2分）

。金属铝能和反应生成氢气和偏，反应的离子方程式是2Al +2OH - +2H 2 O＝2AlO 2 + 3H 2 ↑。

Si 3 N 4 (s) + 12 HCl(g)

＝0.03mol／(L·min)

③0.2－0.05x＝⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。0.1

高一化学怎么学啊

其实你的初中化学对高中化学学的好或没有多大的关系，我记得我当时也是，初中化学，但是我在高中的时候还因为对化学的喜欢选高中了理科。你的记住，化学式是学化学的基础，你必须记住它；其次，你要记住一些基本的化学性质，你还要抽时间总结物质与物质之间的关系，为后面的学习打基础。你必须清楚了认识到化学就是理科中的文科，需要记得东西有点多，需要总结的东西也比较多。这些是学好化学的基础。

化学是理科中的文科（4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，Ka=c(HSO3?)c(H+)c(H2SO3)，HSO3-+H2O═H2SO3+OH-，Kb=c(H2SO3)Kwc(HSO3?)c(H+)=1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12；，很多知识点需要记忆，特别是无机的物质的姓名分类性质等，但是，化学毕竟是理科，最主要的还是多思考，从定义上理解每个知识点，再配合做题融会贯通，熟悉题型，就能举一反三了。祝你学习进步，身体健康。

这跟初中哪有关系。我有一个同学是农村来的考得比市区学校的还好。哪有什么。你对化学一定要有兴趣。培养兴趣是很重要的。然后不懂的一定要问老师。老师一定会很耐心的告诉你的。如果你还是觉得不够，那就要多买一些练习。相信我。我高④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。一时化学都是90几。

理解做题熟练，不断做题不断提高化学学习就是这样一个过程

其实化学是不需要太深基础的，高一需要做的就是先把课本弄懂了

哈哈 很难把 ， 虽然这次我化学考试不及格，但我知道只要背好化学式，记住各种反应的过程大概就不多了

先A．向平衡混合物中充入Ar，增大体系压强，平衡逆向进行，故A不符合；列知识提纲，再包内容扩充进去，作业每到题目都弄懂，多考虑这道题目想考什么。

主要就是被化学公式

高中化学说课稿

（4）化学反应速率和化学平衡

【实用】高中化学说课稿三篇

1．盖斯定律的内容：

高中化学说课稿 篇1 我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》。下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。

一、说教材

（1）地位和作用

能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。

本节内容是章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

（2）学习目标

（一）知识与技能目标

1、了解反应途径与反应体系。

2、 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

（二）过程与方法目标

1、从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力。

2、通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。

2、通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

（3）学习重难点

1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算。

2、根据热化学方程式进行反应热的计算。

（4）教具准备 多媒体课件。

二 、说教法

a、类比法-创设问题情境，学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律。

b、推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律。

c、言语传递法—适时。

d.实践训练法—例题分析、当堂训练。

教学中还要注意的问题：

1、学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。

2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。

3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。

4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分

发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和感。

5、在教学过程中还应注意以下几点：（ 1）明确解题模式：审题→分析→求解（2）有关热化学

三、 说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1、自主学习能力。2、实验探究能力。 3、运用化学知识能力。

四、 教学过程

环节一 知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃烧热△H应该是多少？做好知识与理解的.铺垫 复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。

环节二 创设情景 如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

引入新课

思考并回答：①能直接测出吗？如何测？

②若不能直接测出，怎么办？

创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣

环节三 盖斯定律的引出 分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。

环节四 盖斯定律 适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习，

的应用 加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。

检测学习效果，巩固所学知识

环节五 小结盖斯定律、作业、 归纳小结 、突出重点 ，促使学生的知识条理化 、系统化。

五、板书设计

第三节 化学反应热的计算

一 盖斯定律

ΔH3=ΔH1+ΔH2

可计算出难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多等

二 化学反应热的计算

高中化学说课稿 篇2 一、教材分析

本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。

⒉教学目标

⑴知识与技能

①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

③认识电解质反应的本质。

⑵过程与方法

①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。

③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。

⑶情感态度与价值观

学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。

1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2.认识电解质之间的反应本质

二、学情学法分析

三、教法

创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。

四、教学程序

我们学校从今年开始实行小班化，采用"两先两后---先学后教、先练后讲"的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？为什么导电？整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质反应的本质，

【创设情境】

展示，从"家用电器—简易手电筒"的工作原理，同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。

准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。）

【设计方案】

学生的探究设计

要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决

的问题。（目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的

基础上对分类有更深的理解③为学习酸碱盐定义做准备）

流程：学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究）

二、教师的探究设计

用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。）

【实验探究】

学生六人一组进行分组实验。

⑴连接测定导电性的简易装置。

⑵测定所选试剂的导电性。

【课堂纪实】

一、学生的探究设计：

学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是：

潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液；

解决的问题：什么物质可以导电。

潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液；

解决的问题：导电的原理、条件

这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之

间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。

落实知识点：电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书）

二、教师的探究设计：

学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个"高难度"的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。

落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书）

【拓展应用】

手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础）

初中所学的化学反应中那些是离子反应？进行分类？（目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水）

用化学语言表示出离子反应的本质。（目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础）

【教学反思】

科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立设——制定研究方案——检验设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。

每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。

【板书设计】

第二节离子反应

第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐

电解质 酸

盐2.电离的表达 4.从电离认识化学反应

电离方程式 离子反应：

离子反应的本质：

高中化学说课稿 篇3 一、对教材的分析及教学目标的确立

1．教学内容： 高中化学册（必修）第五章第四节《化学键》课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位： 本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析： 部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的跟活泼的非金属单质起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的和氢气起反应形成共价化合物的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：通过观察钠跟起反应、和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、作为一位兢兢业业的教师，就难以避免地要准备说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是我帮大家整理的高中化学说课稿3篇，欢迎大家分享。难点

重点：离子键和共价键的概念。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

三、教材处理

内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

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新高考化学考试大纲解读

初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

2017化学科目的修订的着力点是优化了考试内容，提升了《考试大纲》的科学性和公平性，增强了设题内容的基础性、综合性、应用性和创新性。

3．无机化合物及其应用

一、主要变化有：

⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。

1、 现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。解读：2016 年化学题难度较2015年稍简单，但整体保持良好的稳定性;命题注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、经济和生 态环境的协调发展，注入了中华传统文化与化学学科知识的融和。试卷题量适中，考点选择合理且与往年相比略有变化。其中大题问题设置角度新颖，一些问题来源 于生产生活中的`真实情境，重点考查实验探究、推理能力，这是今年化学卷的重要特点，体现了较好的区分度。不排除改革后对题目难度会做调整，基础知识是最重要的。

2、 修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。

解读：

“化学与技术”题的删去，必考非选择题部分考查工艺流程题的概率将进一步加大，要注意这部分的复习。针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活动， 强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如果有条件的话，要让学生重 新走进实验室，重做典型的动手实验。

二、备考建议

1、 注重化学基础知识和基本方法的复习巩固。

学科主干知识是高考重点考查的内容。高考复习应围绕物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素的周期律、化学反应速率、化学平衡理论、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和化学计算等主干知识，从基本概念、基本理论入手，融元素化合物和实验为一体，建立知识网络体系，切实夯实学生的基础知识、基本技能和基本方法。

高考化学对基础知识、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将多模块知识内容融合考查。因此，在复习教学中应注重学生认真读题审题破题，努力提高在新情境下应用化学知识解决实际问题的能力。

2、强化基本概念的理解，提高计算能力。

新考纲增加了一些内容：理解物质的量浓度的概念，并要求能进行有关计算;理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算;化学反应转化率的计算;电离平衡常数的相关计算;理解溶度积的含义，能进行相关计算等等。

这些改变体现了高考中计算往往会与反应原理深度融合，注重对概念的理解和化学思维方法的考查，纯数字运算会淡化。

3、重视教材资源的利用和化学实验的复习。

高考复习中考生应重视教材、阅读教材、回归教材。认真梳理基本知识点，使基础知识系统化，条理化，增强熟练度和准确度。在此基础上对教辅读物中的练习题进行系统训练，结合考点和自己的学习状况适当补充必要的一定数量的习题，学会运用所掌握的知识分析问题和解决问题。

另外，高三复习中，一定要给实验留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场。必要时以实验为主线来带动其它知识点的复习。

4、避免常见错误，重视答题规范。

要善于总结归纳历次化学考试中常丢分的地方，作为警示，引起重视。从平时做起，向规范要分。审题不慎、急于求成、考虑不周，是考生解题失误的通病。

高考一个月，怎样提高效率？

一、高考前一个月复习的总体原则——温故而知新

不要去做太难的题目了。复习一下基础知识，把做过的试卷看一下，重点是看做错的题目。如果还是不懂的，就问同学或老师。问了还是不懂的话，就记住这种题目的解题步骤，若考试时真遇上了，就把步骤写清楚就可以了。

二、高考一个月怎么复习?

1、正确对待模拟考试的成绩。经过数次模拟考试，每个学生都要总结发现哪个知识点自己掌握的强一点，答题时可以节省时间，哪块儿自己又弱一些，在做题时会耽误一些时间。总结后，自己要合理地控制每道题的速度，就不会出现答不完题的情况。那么模拟考试的成绩与真正高考的成绩会相多少呢，据多年总结的经验，一般情况下高考成绩要比模拟考试成绩高约30—50分。所以大家不要因为几次成绩不够理想而丧失信心。

2、横向复习与纵向复习。考生们在这30多天里，无论在语文还是其他各学科上都应该进行系统的横向复习与纵向复习。所谓横向复习，就是把所有的模拟试卷串在一起，按题型复习。横向复习，并不是让大家把多套模拟试题的记下来，因为在高考试卷中，模拟题是不可能出现的，但必然出现的就是大家常见的题型。记住老师出题的目的，抓题型的特点和解题思路，从中发现自己的弱处进行重点复习。所谓纵向复习，就是把试卷上从题到一题掌握透彻。因为高考题型基本固定，这就要求学生研究每道题知识点的范围。高考时，虽然题目本身没见过，但题型很熟悉，就会使你不至于太慌乱，静下心来，其实哪一道题都是我们复习过的类型。建议模拟试卷无论横向还是纵向，尤其是在你认为的难点上，应在考前多做几遍。

3、听力可以临阵磨枪，一个月来得及！英语听力跟其他学科不一样，它能做到“临阵磨枪，不快也光”的功效。在这一个月中，一定要保持每天听一些，基础的同学利用这段时间多听一些模拟题，基础好的学生可以听得范围更广，如一些英文节目、英语广播等，临考一周时，再听一下模拟题就可以了。练好听力很关键，一个学生若听力好，那么他的听力完型、单选、改错和写作等水平也相应提高。

，认真听讲评课，争取获得复习效益。学生听好讲评课要注意三个方面：一是核对，重点关注自己做错的题，在讲评课上修正错误，反思方法；二是“校准思维”，有些学生做题虽然对了，但思维方法却不是最正确的，要在讲评课上找准解题思路；三是对自己的“答题效率”进行评析，认清哪些题目的答题量远远超过参，哪些题目所花时间超过正常值等。

第二，进行试卷分析。首先要明确学科上的弱项，一般寻找增分幅度的科目进行突破会取得良好效果，强调有针对性复习；其次，找准自己失分率的题型加以分析和训练，提高得分率。

第三，充分运用模考，形成熟练思维。考试中最重要的是做到心理稳定、思路清晰，因此在平时解题时，就应形成成熟的思维和解题方法，训练迅速提取有效信息，对原有知识结构进行整合的能力。

第四，提高复习档次。冲刺阶段，讨论、一题多解、交叉答疑和述评等都是复习的好方法。学生之间表述甚至争论，可以激发思维，使复习档次大幅度提高。

第五，再读考试大纲，准确把握方向。这一阶段学生要在老师指导下再次研究《考试说明》。另外，要真正利用好近两年的高考题，做到“一题三用”，即遍做题，订正并讲评，第二遍研读试题，尝试分析命题思路，第三遍则是考前再体会，发现题目背后蕴涵的学科思想，甚至自己尝试改变和调整题目的叙述和设问。

四、针对难点：化学键的概念，化学反应的本质。高考考生中失分2．2013年化学科（江苏卷）以考查学生的化学科学素养和学科能力为主旨，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基本思想。基本方法、基础知识和基本技能等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。学生认识科学及其发展过程，认识科学、技术、和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。现象，阶段应有针对性地⒈教材的地位及其作用强化训练。

高考是人生的一个转折点，在每一年的高考中，总有一些学生由于大意和经验不足，丢掉了本不该丢掉的分数，实在令人惋惜。总结学生的高考，失分的原因主要有以下几点：

1、用笔不规范。高考答题只能用黑色签字笔和2B铅笔，不能用圆珠笔或其他笔来答题。

2、改正时原来的擦不干净，特别是选择题，结果机器扫描时把两个都扫描进去，单选题就变成了多选题。

3、书写不规范，字太小，字体潦草，字写得歪歪扭扭。

4、书写越位，超出答题范围机器扫描不进去，答到另一题的范围也不行。所以在答题前就估计好，字太小太大都不行，太小老师看不清，太大不够地方写。

6、运算过程不完整。

7、审题不仔细，答非所问。

8、答题缺乏科学语言。

9、复查时没看清要求，把原来正确的改错。

10.、心理过分紧张，时间把握不准，特别是理综考试。建议理综考试时间分配为：物理1小时，化学50分钟，生物30分钟，检查10分钟。

以上原因，考生可根据自己的情况，进行针对性地训练。