高考化学酸碱中和滴定实验题 高考酸碱中和滴定实验考点

化学酸碱中和滴定问题

一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）

D吧。根据元素守衡定律，钠离子最终会和氯离子变成氯化钠，只要杂质的酸根离子或阳离子比碳酸钠的酸根离子或阳离子重，结果就会偏小

高考化学酸碱中和滴定实验题 高考酸碱中和滴定实验考点

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B酸碱中和滴定

盐酸可以和① NaOH ③ NaHCO3 ④ K2CO3 反应

即消耗（3）化一、仪器润洗学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7的盐酸增多

结果偏高

关于化学酸碱中和滴定实验各个误分析

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，涂上NaHCO3溶液

1 标准液体积比实际的要大 2 标准液被稀释了，浓度降低，所消耗的量变大了 3锥形瓶中的待测液量变多了 4同1 5同1 6需要有前提 7待测液的量减少了 8标准液的实际消耗比读数大 9待测液被稀释了（若锥形瓶被水润洗过对结果无影响） 10待测液变少了 11需保持30秒不变色 12对待测液的物质的量没有影响 13 1）所读体积人为增加。（2）标液浓度降低，所耗体积增加。（3）人为增加取样量。（4）气泡代替标液增酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。加标液消耗量。（5）人为增加标液消耗量。（6）指示剂与待测水样反应。（7）标液消耗量人为减少。（8）标液消耗量人为减少。（9）稀释了待测水样。（10）人为减少取样量。（11）指示剂终点观察不够，继续少量滴加。（12）允许。（13）允许，冲洗一滴靠壁标液。

（1）所读体积人为增加。（2）标液浓度降低，所耗体积增加。（3）人为增加取样量。（4）气泡代替标液增加标液消耗量。（5）人为增加标液消耗量。（6）指示剂与待测水样反应。（7）标液消耗量气泡误：人为减少。（8）标液消耗量人为减少。（9）稀释了待测水样。（10）人为减少取样量。（11）指示剂终点观察不够，继续少量滴加。（12）允许。（13）允许，冲洗一滴靠壁标液。

1 标准液体积比实际的要大 2 标准液被稀释了，浓度降低，所消耗的量变大了 3锥形瓶中的待测液量变多了 4同1 5同1 6需要有前提 7待测液的量减少了 8标准液的实际消耗比读数大 9待测液被稀释了（若锥形瓶被水润洗过对结果无影响） 10待测液变少了 11需保持30秒不变色 12对待测液的物质的量没有影响 13

【酸碱中和滴定的关键】酸碱中和滴定原理

滴定后读数 A1 B1 C1

酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。

平均所用碱体积：V毫升

酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。

酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误是在许可范围之内，可以忽略不计。

为了减小误，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。

一、选择指示剂

【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是

A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄

C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙

NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。

：D

【例题2】 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性，可选d. 滴定液的滴加会引起颜色变化，指示剂的颜色变化会指示滴定反应的终点。终点是指指示剂颜色变化的点，表示待测溶液中的酸或碱被完全中和。用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。

：D

点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。

解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。

：A

三、选择指示剂测定样品中一种成分

【例题4】用酸碱中和滴定法测定的混合液中的含量时，可先在混合液中加入过量的，使CO32全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。 －

（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定的含量，理由是______________。

（2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 解析：在碳酸钡和中，滴加盐酸，与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。

酸碱滴定实验如何作？

酸碱滴定实验是一种常用的化学分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。以下是一般的酸碱滴定实验酸的相对分子质量的测定的作步骤：(测定溶解度、制乙烯、、苯磺酸、酚醛树脂、制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

1. 准备实验室器材和试剂：包括滴定管、滴定管架、容量瓶、酸或碱溶液、指示剂（例如酚酞、溴酚蓝等）等。

2. 准备滴定液：根据实验需求，准备一定体积和已知浓度的酸或碱溶液，称为滴定液。

3. 准备待测溶液：通过容量瓶准确配制待测溶液，其中可能含有未知浓度的酸或碱。

a. 将待测溶液放置于滴定瓶中。

b. 添加几滴适当的指示剂到待测溶液中。指示剂的选择应正确根据滴定反应的性质来确定。

c. 使用滴定管，从滴定液中滴加滴定液到待测溶液中，同时轻轻摇晃瓶子。滴定过程中要注意每滴滴定液的加入量，以避免过量滴加。

e. 当指示剂颜色变化明显时，停止滴定。记录滴定过程中所用的滴定液体积。

5. 数据处理：

a. 根据滴定液的浓度和滴定过程中所用滴定液的体积，计算待测溶液中酸或碱的浓度。

b. 进行数据分析和结果的报告。

需要注意的是，具体的滴定条件和实验步骤可能会因不同的滴定反应而有所变化。因此，在进行酸碱滴定实验之前，参考特定滴定反应的实验方法和步骤，以确保准确性和安全性。

下列与实验相关的叙述中，正确的是 A．加热 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验 的生成

边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

B晶体时，晶体在试管底部分解，产生氨气和气体。当二者到试管口时，由于此处的温度较低，因此二者会重新结合，生成氯化铵晶体。故错误。

3、用试纸检验气体：

溶液。而且配制硫酸溶液时，一般为硫酸缓缓倒入水里，而不解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：是水倒入硫酸中，故D项错误。综上，选B。

高考化学实验题知识点总结

15.滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的作：

取少量一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振看起来影响待测液浓度的貌似有3个因素，但事实上：荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面点水平相切。

22、银的配制：

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的作：

26、物质检验作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

3.品红试纸、试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5.为防止挥发，浓氨水、、漂、液溴、汽油、等均需密封保存

错误,漂不易挥发但易变质,所以需要密封保存

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、、己烯、酒精、水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

17、与反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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中和滴定的计算步骤

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

以一元强酸滴定一元强碱为例：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算

（4）计量点后：过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

酸碱中和滴（1）盛标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，导致V标偏大，则C测偏高。定

是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、容量瓶。

酸碱指示剂的变色

人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝素。

HIn在水中发生电离

如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离:HIn═In-+H+。如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O:使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

关于高中化学的酸碱中和滴定

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

其实这个地方的知识点分析起来思路还是很单一的。

★ 高三化学实验分析及试题考测

根据中和的公式 c标准V标准=c待测V待测 （多元的倍数没写在公式里）

4. 滴定作：

1. 标准液的浓度是给定的，无法再计算中变化；

2. 待测液的体积是提前取好的，无法更改。

那么就只有标准液的体积是可以变化的读数，也就意味着无论什么错误作，都转化成标准液体积的偏大偏小来考虑就可以了。

另外，无论是酸还是碱是待测或者标准，都和上面的没有任何冲突。

举个例子：标准液的滴定管未润洗，相当于加入的标准液被稀释了，标准液浓度下降了，（注意：要转化成标准液的体积），标准液消耗的体积增大了，所以结果偏大。

（1）盛洗，不与云洗液体倒入锥形瓶

如滴定管内的水，稀释的解决方案进行测试的解决方案进行测试后，测试解决方案，滴定管

（2）标准溶液盛才抬头（读数过大）滴定管滴定，滴定后向下看，读小

这个例子中，滴定前寻找到后看到的层是可见的，通过读取读数 BR />滴定远眺，首先看到的阅读水平是可见的读数后，小...

标准溶液（3）测试解决方案溅入的锥形瓶或以上的侧壁附件

意味着你少放计算时根据原始卷

（4）计算标准并没有动摇液滴到锥形瓶中，而不是等待的只是一个局部变色或褪色半分钟观察到的变色是稳定的停止滴定

平等的测试解决方案是不完全滴定...如此小的

（1）的锥形瓶的水洗涤，并用该溶液进行测试运行

等于把测试溶液

（2）使用标准滴定管洗涤液冲洗，直接装入标准溶液

等于稀释的标准溶液，浓度小，使用量，但计算的原始浓度，所以...

（3）滴定前滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失

等于计数，泡沫的标准溶液的体积

（4）滴定标准液滴进入锥形瓶或生标准液的滴定管泄漏

（5等于滴加的标准溶液的体积增加）升标准溶液的滴定管滴定前向下看（读小）后滴定法寻找（读数过大）

标准溶液和供试品溶液的原则背道而驰......

纯手工制作...满意采纳的速度.....

标准液就是已知浓度的那个溶液，待测液是未知知浓度的溶液。

把所有错误作都归结为让标准溶液多消耗了还是少消耗了，即V标的偏大或偏小，从而决定了待测液的浓度偏高或偏低

标准液就是用于测量的溶液，他的浓度体积都是已知的，待测液浓度是未知量，需要通过标准液，利用计算公式测量，例如测定NAOH的浓度，NAOH是待测液，HCL是标准液

望采纳

如果用到碱式滴定管，那么就是碱滴酸了

标准液就是碱，待测液就是酸

有气泡没赶出、管口悬挂一滴液体、未润洗：待测液计算结果偏高

未震荡：偏低

酸碱中和滴定

16、氧化铝与反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

要看指示剂，这个指示剂是酚酞溶液，酚酞溶液只能与碱反应成红色。酸滴定碱因为一开始就是红色的，只有当碱反应完恰好变为无色时才能判定滴定终点。而滴定酸时一开始就为无色只有变为粉红才知道酸10、萃取分液作：反应完了达到滴定终点

酸碱中和滴定除了题目上已经提供的某未知二元酸和0.40 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。时，在滴一滴酸时，PH发生突变，PH＜7（常温），用酚酞作指示剂，则显无色；

同理，滴一滴碱时，PH＞7（常温），酚酞遇碱显色。

求一个关于酸碱的化学小论文400—500字左右

二、描述滴定终点

二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本作。

三、提供的试剂：

1、相对分子质量为12、铝与反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑80~100的纯固体二元酸

2、0.40 mol/L 的NaOH溶液

【学生撰写的实验报告】

一、实验品

二、实验仪器：

1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管

3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升）

三、实验过程

（1）设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则

碱的物质的1、预测酸、碱用量量为：0.40 mol/L×0.02 L =0.008 mol

因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即

X + 2 NaOH

1 2

Y 0.008 Y=0.004 mol

酸的质量为0.004 mol×90 mol/L =0.36 g

（2）称取3.6克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）

2、滴定过程

（2）用0.40mol/L 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。

（3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。

四、数据记录及处理

NaOH的体积（ml ±0.05 ml） 1 2 3

计算过程：

X + 2NaOH

1 2

Z （V/1000）×0.400

Z=（V/1000）×0.400/2=（V/1000）×0.200

酸的相对分子质量为0.48/Z=0.48/[（V/1000）×0.200]